Тема уроку. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.

Тема уроку. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних   розчинах.

Цілі уроку: поглибити знання учнів про електролітичну дисоціацію на прикладі розчинів кислот, основ і солей; формувати навички складання рівнянь дисоціації на прикладі розчинних кислот, основ, солей; уточнити визначення кислот, основ і солей у світлі  теорії електролітичної дисоціації.

Тип уроку: засвоєння вмінь і навичок.

Форми роботи: розповідь учителя, лабораторна робота, самостійна робота.

Обладнання: таблиця розчинності, схема дисоціації хлоридної кислоти й натрій хлориду, набір хімічних реактивів для лабораторних дослідів.

ХІД УРОКУ

І. Організація класу

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

Актуалізація опорних знань

Двоє учнів біля дошки пояснюють дисоціацію на прикладі НСl і NaCl за схемами.

Фронтальне опитування

• Що таке електролітична дисоціація?
• Наведіть основні положення теорії електролітичної дисоціації.
• Сполуки яких класів належать до електролітів?
• Який тип зв'язку характерний для електролітів? Наведіть приклади.
• Який тим зв'язку характерний для нееелектролітів?

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності

Інструктаж з техніки безпеки.

Лабораторний дослід № 1. Визначення йонів Н  і ОН у розчинах.

Дослід № 1

Перед вами дві пробірки, імовірно, у них містяться  НСl  і КОН. Як дослідним шляхом визначити, у якій із них міститься луг, а в якій — кислота?

Використаємо фенолфталеїн і лакмус. Приклеюємо етикетки на склянки.

Дослід № 2

Досліджуємо розчини імовірних кислот і лугів універсальним індикаторним папірцем.

Індикатор визначає наявність йонів Н І ОН у розчинах.

Фенолфталеїн — тільки йони ОН.

Лакмус стає червоним за наявності йонів Н і синім — за наявності йонів ОН.

Висновок: у розчинах кислот міститься Н, у розчинах лугів — ОН.

Доведемо це, записавши рівняння дисоціації:

                                    НСl       Н⁺  + Сl^-

                                    КОН        Н⁺ + ОН^-

4. Поглиблення знань про кислоти, основи й солі.

Отримані результати дозволяють уточнити визначення кислот основ і солей.

Кислоти — це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчинах утворюється  лише один вид катіонів — йони Гідрогену Н

                                      HNO₃         H⁺  + OH^-

                                      HBr       H⁺ +Br^-

Якщо до складу кислоти входить кілька атомів Гідрогену,  дисоціація протікає східчасто:

                          H₂SO₄        H⁺   +HSO₄^-           2H⁺ + SO₄^2-

Разом записуємо на дошці рівняння дисоціації речовин:

                           HІ,  Н₂SO₃, H₃РO₄ 

Для сильних кислот значок “-    “ у рівнянні дисоціації вказує на те, що в розчині вони повністю дисоціюють на йони.

Для середніх і слабких кислот значок “-  “ указує на оборотність процесу, у розчині одночасно міститимуться йони й молекули, які не продисоціювали.

Основи — це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворуюється лише один вид аніонів — йони ОН .

                                  NаOН          Nа⁺ + OН^-

Якщо до складу основи входять дві й більше гідроксигрупи дисоціація протікає сходночасно:

                                  Са(ОН)₂          СаОН⁺ + ОН^-           Са²⁺ + 2ОН^-

 Разом записуємо на дошці рівняння дисоціації речовини:

                                      RbOH, Ва(ОН)₂

Для запису рівнянь дисоціації лугів використовують значок “        “. для  запису рівнянь дисоціації інших основ — значок “         “.

Солі — це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюються катіони металів і аніони кислотних залишків.

Солі належать до сильних електролітів, дисоціюють на йони повністю протягом однієї стадії.

                                             NaNO₃          Na⁺ + NO^3-

                                             Na₂SO₄          Na⁺  + SO₄^2-

                                          Al₂(SO₄ )₃         2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Самостійно (або по ланцюжку біля дошки) учні записують рівняння дисоціації таких речовин: MgCl₂ , К₃РО₄, Na₂CO₃, СuSO₄, Аl(NO₃)₃, КBr, NH₄NO₃

V.Самостійна робота за варіантами.

Напишіть рівняння дисоціації запропонованих речовин.

Варіант І

     Na₂SiO₃, HNO₃, LiOH, Ca(OH)₂, KOH

Варіант ІІ

   ZnCl₂, HNO₃, MgSO₄, Ba(OH)₂, AlCl₃ , Ba(NO₃)₂

6. Підбиття підсумків уроку

Взаємоперевірка самостійної роботи, коригування навичок складання рівнянь дисоціації, виставлення оцінок.

7. Домашне завдання

Опрацювати матеріал параграфа 10, відповісти на запитання до нього, виконати вправи 2, 3 стр. 62

Творче завдання. Написати рівняння дисоціації таких речовин: КНСО₃, Са(ОН)Сl.